2019-2020年高一下学期期中考试化学试题 含答案(VI)

发布于:2021-12-06 12:30:21

2019-2020 年高一下学期期中考试化学试题 含答案(VI) 可能用到的原子量: H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 S =32 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Zn = 65 一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是① 加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术; ④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。 A. ①③ ⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤ 2. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化,可在常温下作用铝制贮藏贮运 浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的若,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 3.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列说法正确的是 A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B.原子半径的大小顺序为:rX>rY>:rZ>rW>rQ C.离子 Y2-和 Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeC l3 溶液与 Cu 的反应:Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B.NO2 与水的反应:3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+ C.醋酸溶液水垢中的 CaCO3 反应:CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2 ? D.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2:2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3 ? +CO32- 5.短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料, X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍,元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素, Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错.误.的是 A. 元素 W、X 的氯化物中,各原子均满足 8 电子的稳定结构 B. 元素 X 与氢形成的原子比为 1:1 的化合物有很多种 C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 6.硒被称为主宰生命的元素之一,人们开发了一种含有钙铁锌硒(Ca、Fe、Zn、Se)的保健 品。下列说法正确的是 A.四种元素均处于第四周期,且均是主族元素 B.H2Se 比 H2O 热稳定性好 C.单质钙能从 FeSO4 溶液中置换出铁 D.保键品为 人体提供了必需的 Fe、Zn、Se 等微量元素 7. 下列化学用语正确的是 A.Na2O2 中氧元素的化合价是-2 C. 16 S 的结构示意图: S 2 8 6 . B.乙醇的分子式:CH3CH2OH H D.甲烷的结构式为: H C H H 8 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ①原子序数为 15 的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最 强的元素 ③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 ④原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A.①② B.①③ 9. 已知合成氨反应的浓度数据如下: C.②④ D.③④ 起始浓度(mol/L) N2+ 1.0 3H2 2NH3 3.0 0 2 s 末浓度(mol/L) 0.6 1.8 0.8 当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时,其速率为( )。 A.0.2 mol/(L·s) B.0.4 mol/(L·s) C.0.6 mol/(L·s) D.0.8 mol/(L·s) 10. 如图所示的装置中铁棒上析出铜,而铁的质量不变,符合要求的原电池是( )。 A.铁棒作负极,铜棒作正极,电解质溶液是 CuSO4 溶液 B.镁棒作负极,铁棒作正极,电解质溶液是 CuSO4 溶液 C.镁棒作负极,铁棒作正极,电解质溶液是 FeCl3 溶液 D.铁棒作负极,铜棒作正极,电解质溶液是 H2SO4 溶液 11..反应 A+3B=2C+2D 在不同条件下反应速率如下,其中最快的是 A、VA=0.15mol/(L·min) B、VB=0.6mol/(L·min) C、 VC=0.4mol/(L·min) D VD=0.0075 mol/(L·s) 12..在 2 L 密闭容器中,发生 3A(g)+B(g) 2C(g)的反应,若最初加入 A 和 B 都是 4 mol,A 的*均反应速率为 0.1 2 mol·L-1·s -1 ,则 10 s 后容器中 B 的物质的量是: A.1.6 mol B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.6 mol 13.将 2molS02 和 1molO2 放入一个容器中,在一定的条件下反应到达*衡状态,此时,容器存在 的各物质的物质的量中,其中不能的是: ①0molS02,②1mol S02,③2mol S03,④0.3molO2,⑤0.1molSO3,⑥1molO2 A. ①②⑤⑥ B.①③⑥ C.①③④⑥ D.②④⑤ 14.为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解反应的催化效果,甲、乙两位同学分别设计了如图 甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( ) A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B.若图甲所示实验中反应速率为①>②,则一定说明 Fe3+比 Cu2+对 H2O2 分解催化效 果好 C.用图乙所示装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间 D.为检查图乙所示装置的气密性,可关闭 A 处活塞,将注射器活

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